cero absoluto La temperatura definida como 0 K en la escala Kelvin y –273.15 °C en la escala Celsius. Se considera como la temperatura más baja que puede alcanzar la materia. (p. 279)
absorción De la luz: cuando esta no se transmite porque ciertos colores han sido eliminados (por un objeto). La absorción transfiere energía al objeto. (p. 579)
ácido Sustancia que cede iones de hidrógeno, H+, a una solución acuosa; una sustancia que dona un protón a otra sustancia en la solución. (p. 430)
actínidos Serie de elementos que están después del actinio en el séptimo período de la tabla periódica y que usualmente, aparecen en la parte de abajo de la tabla. (p. 44)
energía de activación La mínima cantidad de energía que se necesita para iniciar una reacción o un proceso químico. (p. 537)
serie de actividad Una tabla que muestra elementos ordenados de acuerdo con la actividad química de cada uno de dichos elementos, empezando por aquellos que se oxidan con mayor facilidad. (p. 564)
rendimiento real La cantidad de un producto que se obtiene cuando se ejecuta una reacción (al contrario del rendimiento teórico). (p. 473)
masa de aire Gran volumen de aire cuya temperatura y contenido de agua son constantes. (p. 288)
metales alcalinos Los elementos del grupo 1A de la tabla periódica, con excepción del hidrógeno. (p. 44)
metales alcalinotérreos Los elementos del grupo 2A de la tabla periódica. (p. 44)
desintegración alfa Reacción nuclear en la que un átomo emite partículas alfa que contienen dos protones y dos neutrones. La desintegración alfa disminuye el número atómico de un átomo en 2 y el número de masa en 4. (p. 72)
partícula alfa Partícula que se compone de dos protones y dos neutrones, lo que equivale al núcleo de un átomo de helio. (p. 72)
aminoácido Molécula que contiene un grupo funcional amino (–NH2) y un ácido carboxílico (–COOH). (p. 247)
anión Ion que tiene una carga negativa. (p. 96)
solución acuosa Solución en la que el agua es el medio de disolución o el disolvente. (p. 25)
teoría de ácidos y bases de Arrhenius Teoría ácido-base que define un ácido como una sustancia que cede iones de hidrógeno, H+, a una solución acuosa; y una base como una sustancia que cede iones de hidróxido, OH–, a una solución acuosa. (p. 434)
atmósfera estándar (atm) Unidad de medida de la presión de los gases. Una atmósfera estándar equivale a 14.7 libras de presión por pulgada cuadrada o a la medida barométrica de 760 milimetros de mercurio. (p. 301)
presión atmosférica La presión ejercida por el peso o fuerza del aire sobre una superficie. La presión del aire es el resultado del choque de las moléculas de aire con la superficie de los objetos que están sobre la Tierra. Al nivel del mar, la presión atmosférica es igual a 1 atm o 14.7 lb/pulg2, aproximadamente. (p. 301)
átomo La unidad más pequeña de un elemento que mantiene sus propiedades químicas y que puede existir como una partícula independiente. (p. 51)
masa atómica La masa de un solo átomo (o isótopo) de un elemento. (p. 38)
unidad de masa atómica (uma) La unidad que se usa para expresar la masa atómica. 1 uma = 1.66 × 10–24 g, la masa de un átomo de hidrógeno. Esto equivale a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12. (p. 38)
número atómico Los números enteros consecutivos asociados con los elementos de la tabla periódica. El número atómico es igual a la cantidad de protones que hay en el núcleo de un elemento. (p. 41)
teoría atómica Teoría que afirma que toda la materia se compone de partículas individuales llamadas átomos. (p. 52)
masa atómica promedio El promedio ponderado de la masa de los isótopos de un elemento. (p. 62)
ley de Avogadro Ley científica que establece que volúmenes iguales de gases que tienen la misma temperatura y la misma presión contienen la misma cantidad de partículas. (p. 333)
número de Avogadro Número igual a 6.02 × 1023. Es el número de partículas (átomos, iones, moléculas o unidades de fórmula) que existen en un mol de una sustancia. (p. 332)
modelo de esferas y varillas Representación tridimensional de una molécula que usa esferas de colores específicos para representar átomos y varillas para representar enlaces. (p. 186)
base Sustancia que cede iones de hidróxido, OH–, a una solución acuosa o una sustancia que recibe protones, iones H+, de otra sustancia en una solución. (p. 430)
forma curva La forma curvilínea alrededor de un átomo enlazado con dos pares aislados de electrones. (p. 194)
desintegración beta Reacción nuclear en la cual un neutrón pasa a ser un protón y un electrón, y el átomo emite una partícula beta, que es el electrón. La desintegración beta aumenta el número atómico de un átomo sin alterar su masa. (p. 72)
partícula beta Electrón emitido por el núcleo de un átomo durante una desintegración beta. (p. 72)
punto de ebullición (temperatura de ebullición) La temperatura a la cual los estados líquido y gaseoso de una misma sustancia están presentes y en equilibrio; la temperatura a la cual se establece el equilibrio entre un líquido y su vapor a una presión de 1 atm. (p. 274)
energía de enlace La cantidad de energía necesaria para romper un enlace químico. (p. 531)
par enlazado Par de electrones que están siendo compartidos en un enlace covalente entre dos átomos. (p. 163)
ley de Boyle La ley científica que establece que el volumen de una cantidad dada de un gas a una temperatura dada es inversamente proporcional a la presión. (p. 306)
teoría de ácidos y bases de Brønsted-Lowry Teoría ácido-base que define un ácido como una sustancia que dona protones a otra, y una base como una sustancia que recibe un protón de otra. (p. 434)
caloría (cal) Unidad de medida de la energía térmica. La cantidad de calor que se necesita para elevar la temperatura de 1 gramo de agua en 1 grado centígrado. Una kilocaloría, 1000 calorías, es igual a una caloría alimenticia. (p. 497)
calorimetría Procedimiento usado para medir la transferencia de calor que se produce como resultado de las reacciones químicas o de los cambios físicos. (p. 517)
catalizador Sustancia que acelera una reacción química pero que no se consume o se transforma de manera permanente por dicha reacción. (p. 181)
catión Ion que tiene una carga positiva. (p. 96)
ley de Charles La ley que establece que el volumen de una cantidad dada de un gas es proporcional a su temperatura en grados Kelvin si la presión no cambia. (p. 284)
enlace químico Fuerza de atracción entre átomos que los mantiene unidos. (p. 129)
cambio químico Ver reacción química.
ecuación química Representación de una reacción química escrita con símbolos químicos y fórmulas. (p. 179)
equilibrio químico Estado dinámico en el que se producen simultáneamente reacciones opuestas y la velocidad de la reacción hacia delante es igual a la velocidad de la reacción inversa. (p. 620)
fórmula química Combinación de símbolos de elementos y números que representan la composición de un compuesto químico. (p. 24)
reacción química (cambio químico) Transformación que altera la composición de una o más sustancias de tal manera que se producen una o más sustancias nuevas con propiedades nuevas. (p. 28)
símbolo químico Representación de un elemento por medio de una o dos letras. La primera letra es siempre mayúscula y la segunda, si la hay, es minúscula. (p. 24)
química El estudio de las sustancias, sus propiedades y cómo se pueden transformar; el estudio de la materia y cómo se puede transformar. (p. 8)
coeficientes Los números delante de las fórmulas químicas de los reactantes y los productos en una ecuación química balanceada. Indican la velocidad de reacción exacta a la que los reactantes se combinan para formar productos. (p. 372)
reacción de combinación Reacción en la que dos o más reactantes se combinan para formar un solo producto. (p. 375)
ley combinada de los gases La ley que describe la relación proporcional entre la presión, la temperatura y el volumen de un gas. Establece que el valor de PV/T será constante para una cantidad dada de un gas. (p. 318)
combustión Reacción química exotérmica entre un combustible y oxígeno que suele producir llamas; fuego. (p. 513)
ecuación iónica completa Ecuación química que muestra todos los compuestos iónicos solubles como iones independientes. (p. 459)
compuesto Sustancia pura que es una combinación química de dos o más elementos en una proporción determinada. (p. 24)
concentración Medida de la cantidad de soluto diluido por unidad de volumen de solución, usualmente expresada en moles de soluto por litro de solución, mol/L. (p. 410)
conductividad Propiedad que describe la capacidad de una sustancia de transmitir electricidad, calor o sonido. (p. 125)
electrones internos Todos los electrones de un átomo que no son electrones de valencia. (p. 93)
enlace covalente Enlace químico entre átomos en el que uno o más pares de electrones de valencia son compartidos por dichos átomos. (p. 130)
isótopo descendiente Isótopo que se forma como resultado de una reacción nuclear. (p. 78)
reacción de descomposición Cambio químico en el que una sola sustancia se descompone en dos o más sustancias más simples. (p. 376)
densidad La medida de la masa de una sustancia por unidad de volumen, la cual se expresa usualmente en gramos por mililitro, g/mL, o gramos por centímetro cúbico, g/cm3. (p. 17)
molécula diatómica Molécula compuesta por dos átomos. (p. 228)
dilución El proceso de añadir solvente a una solución para bajar la concentración del soluto. (p. 442)
dipolo Molécula o enlace covalente con una distribución asimétrica de la carga eléctrica que hace que dicha molécula o enlace sea polar. (p. 224)
disociar Se romper para formar iones en solución. (p. 433)
disolver Dispersar un sustancia de manera homogénea en otra sustancia a nivel molecular, iónico o atómico. (p. 125)
doble enlace Enlace covalente en el que dos átomos comparten cuatro electrones. (p. 166)
reacción de doble intercambio (reacción de doble desplazamiento) Cambio químico en el que los dos reactantes se rompen y se vuelven a combinar para formar dos nuevos productos; cambio químico en el que hay un intercambio de iones entre los reactantes para formar productos nuevos. (p. 377)
celda electroquímica Dispositivo usado para generar energía con reacciones químicas. La corriente eléctrica se genera mediante sustancias que ceden y reciben electrones en reacciones de oxidación-reducción. (p. 570)
solución de electrolitos Solución que contiene iones y que es conductora de la electricidad. (p. 569)
radiación electromagnética Una amplia gama de ondas, algunas visibles, otras invisibles, todas viajando a la velocidad de la luz (en el vacío) y a muy diversas longitudes de onda y frecuencias. (p. 586)
electrón Partícula elemental con carga negativa que está fuera del núcleo de un átomo. Tiene una masa de 1/1838 uma, aproximadamente. (p. 54)
configuración electrónica Notación que sirve para llevar la cuenta de cómo están distribuidos los electrones de un átomo en las capas y las subcapas electrónicas. (p. 117)
dominio del electrón Espacio que ocupan los pares de electrones de valencia enlazados o aislados en una molécula. El dominio de los electrones afecta la forma de una molécula. (p. 192)
teoría del dominio del electrón Teoría científica que establece que el dominio de cada electrón se encuentra lo más lejos posible del dominio de otro electrón en una molécula. (p. 193)
electronegatividad Medida de la capacidad de atraer electrones que tiene un átomo en una sustancia molecular. (p. 224)
galvanostegia Proceso mediante el cual se cubre un material con una capa delgada de metal haciendo pasar electricidad a través de una solución iónica especial. (p. 136)
elemento Sustancia única que no se puede descomponer en sustancias más simples a través de procesos físicos o químicos. Los elementos son los componentes que constituyen toda la materia. (p. 24)
emisión Se refiere en términos generales a la transmisión de energía a partir de una fuente. De luz: transmisión de energía del sol o de otro cuerpo incandescente. (p. 576)
endotérmico Describe un proceso en el que se transfiere calor del entorno al interior del sistema; absorción de calor. (p. 487)
energía Medida de la capacidad que tiene un objeto o un sistema de hacer trabajo o producir energía. (p. 483)
entropía La tendencia de la energía o la materia de un sistema a dispersarse; la energía de un sistema que no puede usarse para trabajo externo. (p. 492)
constante de equilibrio K Medida que indica si las sustancias iniciales o los productos finales son favorecidos en una mezcla en equilibrio. Un valor grande de K indica una gran cantidad de producto final. Un valor pequeño de K indica muy poco producto final. (p. 627)
ecuación de la constante de equilibrio Relación matemática específica entre K y las concentraciones de las sustancias iniciales y los productos finales en una mezcla en equilibrio. (p. 631)
punto de equivalencia Momento, en una valoración química ácido-base, en que el ácido y la base se han neutralizado totalmente entre sí. (p. 451)
evaporación El cambio de estado de líquido a gas. (p. 297)
exotérmico Describe un proceso en el que el calor se transfiere del interior del sistema al entorno; que emite calor. (p. 484)
propiedad extensiva Característica, como el volumen o la masa, que es específica a una cantidad de materia y por tanto, cambia si la cantidad de la sustancia cambia. (p. 19)
primera ley de la termodinámica La ley científica que establece que la energía se conserva y por tanto no se puede crear ni destruir. (p. 492)
fisión (nuclear) La ruptura del núcleo de un átomo en dos núcleos más pequeños, que viene acompañada de liberación de energía. (p. 74)
ensayo a la llama Procedimiento de laboratorio que se usa para determinar la presencia de átomos de un determinado metal en una muestra química, introduicendo una muestra en una llama y observando la coloración que adquiere la llama. (p. 85)
unidad de fórmula La fórmula química más simple que se puede usar para representar una red de compuestos iónicos o covalentes, y que muestra la proporción simplificada de los elementos presentes con números enteros. (p. 372)
frecuencia Número de ondas que pasan por un punto determinado en el espacio en un segundo, su abreviatura es f. La frecuencia de la luz se mide en hercios, Hz. (p. 582)
grupo funcional Característica estructural de una molécula que consiste en una distribución específica de los átomos, y a la que se deben ciertas propiedades de un compuesto. (p. 170)
fusión (nuclear) La unión de dos núcleos atómicos para formar un núcleo más grande, que viene acompañada de liberación de energía. (p. 75)
rayo gamma Radiación electromagnética con las longitudes de onda más cortas de menos de 10–11 m. Se emiten cuando un núcleo decae o durante una explosión nuclear. Se utiliza en la irradiación de alimentos y en algunos tratamientos contra el cáncer. (p. 74)
ley de Gay-Lussac La ley científica que establece que la presión de una cantidad dada de un gas es directamente proporcional a la temperatura, si su volumen no cambia. (p. 310)
grupo Columna vertical en la tabla periódica, también denominada familia. Los elementos de un grupo tienen propiedades similares. (p. 44)
semicelda La mitad de una celda electroquímica, en la que puede producirse oxidación o reducción. (p. 570)
vida media El tiempo que se necesita para que la mitad de los átomos radiactivos de una muestra se desintegren. (p. 73)
semirreacción Ecuación química que puede representar la oxidación o la reducción de una reacción de oxidación-reducción. (p. 570)
halógenos Los elementos del grupo 7A de la tabla periódica. (p. 44)
calor Una transferencia de energía entre dos sustancias, de un cuerpo más caliente a uno más frío. (p. 486)
calor de combustión La energía liberada en forma de calor cuando un compuesto pasa por una combustión completa con oxígeno. Usualmente se expresa por mol de combustible. (p. 524)
calor de formación La energía que se transfiere en forma de calor durante una reacción química cuando se produce un compuesto a partir de sus elementos constituyentes. Se expresa por mol de producto. (p. 554)
calor de fusión La cantidad de calor que debe ser transferida para que una sustancia pase de ser un sólido a ser un líquido. Usualmente se expresa por mol o gramo. (p. 506)
calor de reacción La cantidad de energía que se transfiere en forma de calor durante una reacción química. (p. 524)
calor de vaporización La cantidad de calor que debe ser transferida para que una sustancia pase de ser un líquido a ser un gas. Usualmente se expresa por mol o gramo. (p. 506)
mezcla heterogénea Mezcla cuya composición no es uniforme. (p. 410)
mezcla homogénea Mezcla cuya composición es uniforme. (p. 410)
regla de HONC 1234 Regla que establece que en la mayoría de moléculas, el hidrógeno hace 1 enlace, el oxígeno hace 2 enlaces, el nitrógeno hace 3 enlaces y el carbono hace 4 enlaces. (p. 156)
humedad La concentración de vapor de agua en el aire en un momento determinado. (p. 340)
enlace de hidrógeno Atracción intermolecular entre un átomo de hidrógeno en una molécula y un átomo electronegativo en otra (especialmente de nitrógeno, oxígeno o flúor). Los átomos de hidrógeno en las moléculas de agua forma enlaces con átomos de oxígeno en otras moléculas de agua. (p. 503)
hipótesis Una explicación dada a una observación o a un problema científico, la cual se puede probar con más investigación. (p. 7)
ley de los gases ideales La ley científica que relaciona el volumen, la presión, la temperatura y el número de moles de una muestra de gas: PV = nRT, cuando R es la constante universal de los gases ideales. (p. 337)
indicador (ácido-base) Compuesto químico que sirve para mostrar la acidez o la basicidad relativa de una solución a través de cambios de color característicos. (p. 429)
radiación infrarroja Radiación electromagnética con longitudes de onda más largas que las de la luz visible, entre 10–3 m y 10–6 m. Causa la vibración de las moléculas, lo que los seres humanos perciben como calor. Su abreviatura es IR radiación. (p. 587)
insoluble Que no se puede disolver en otra sustancia. (p. 125)
propiedad intensiva Característica como el punto de ebullición o la densidad que no depende del tamaño o la cantidad de materia y que puede ser usada para identificar dicha materia. (p. 19)
fuerza intermolecular Fuerza de atracción que se produce entre moléculas. (p. 216)
inversamente proporcional Relacionadas de tal manera que cuando una variable aumenta, la otra disminuye de forma que se puede predecir matemáticamente. Las variables x y y son inversamente proporcionales si y = k/x, donde k es la constante de proporcionalidad. (p. 306)
ion Átomo, o grupo de átomos enlazados, que tiene carga positiva o negativa. (p. 95)
enlace iónico Atracción entre átomos que es el resultado de la transferencia de electrones de un átomo a otro, y que es común entre átomos de metales y de no metales. (p. 130)
compuesto iónico Compuesto que contiene cationes de metales con carga positiva y aniones de no metales con carga negativa que se forman al transferirse los electrones de valencia. (p. 98)
isómeros Compuestos que tienen una misma fórmula molecular pero fórmulas estructurales diferentes. Los isómeros son distintos en su estructura molecúlar y en sus propiedades químicas y físicas. (p. 152)
isótopos Átomos de un mismo elemento que tienen distinta cantidad de neutrones. Estos átomos tienen un mismo número atómico pero diferente número de masa. (p. 62)
julio (J) Unidad de medida de la energía. Una caloría es igual a 4.184 julios. (p. 524)
escala Kelvin Escala de temperatura cuyas unidades son los kelvins, K, con el punto cero en –273.15 °C, temperatura también conocida como cero absoluto. Las unidades Kelvin son equivalentes en escala a las unidades Celsius. (p. 279)
energía cinética La energía del movimiento. (p. 488)
teoría cinética de los gases La teoría científica que establece que los gases están compuestos por pequeñas partículas en movimiento continuo, aleatorio y en línea recta, y que se chocan entre sí y con las paredes que las contienen. (p. 280)
lantánidos Conjunto de elementos que están después del lantano en el sexto período de la tabla periódica y que usualmente aparecen en la parte de abajo de la tabla. (p. 44)
ley de conservación de la masa La ley científica que establece que en una reacción química no se gana ni se pierde masa y que la materia no se puede crear ni destruir. (p. 34)
principio de Le Châtelier Observación experimental que, cuando se somete un sistema en equilibrio a cierto nivel de perturbación externa, el sistema responde a fin de reducir el efecto de la perturbación. (p. 643)
estructura de puntos de Lewis Diagrama de la estructura de una molécula en el que se usan puntos para representar los electrones de valencia. (p. 162)
símbolo de puntos de Lewis Diagrama en el que se usan puntos para representar los electrones de valencia de un solo átomo. (p. 162)
detector de luz Dispositivo que detecta la radiación electromagnética, p. ej. una radio o una célula fotovoltaica. (p. 593)
rayo de luz Modelo de la luz que muestra la ruta en línea recta trazada por la luz y cómo un rayo de luz interactúa con la materia. (p. 577)
onda de luz Ondas de energía lumínica creadas por fuerzas que oscilan hacia arriba y hacia abajo; estas ondas se irradian en el espacio a partir de una fuente tal como el Sol. (p. 582)
reactante limitador El reactante que se acaba primero en una reacción química. Es el que limita la cantidad de producto que se puede producir en una reacción. (p. 464)
forma recta Forma de línea recta que aparece en moléculas pequeñas. (p. 197)
par aislado Par de electrones de valencia que no están siendo compartidos y que no están involucrados en el enlace de una molécula. (p. 163)
elementos del grupo principal Los elementos de los grupos 1A a 7A de la tabla periódica. (p. 44)
masa Medida de la cantidad de materia en un objeto. (p. 9)
número de masa La suma del número de protones y neutrones en el núcleo de un átomo. (p. 62)
materia Todo lo que tiene sustancia y ocupa un lugar en el espacio; todo lo que tiene masa y volumen. (p. 9)
punto de fusión (temperatura de fusión) La temperatura a la cual los estados sólido y líquido de un misma sustancia están presentes y en equilibrio. (p. 274)
menisco La curvatura que se forma en la parte superior de un líquido que está dentro de un envase y que es el resultado de las atracciones intermoleculares entre el líquido y el envase. (p. 12)
metal Elemento que generalmente es brillante y maleable y un excelente conductor del calor y de la electricidad. Los metales están a la izquierda de la línea escalonada en la tabla periódica. (p. 45)
enlace metálico Enlace entre átomos de un metal en el que los electrones de valencia se mueven libremente por la sustancia. (p. 130)
metaloide Elemento que tiene propiedades tanto de los metales como de los no metales. Los metaloides están sobre la línea escalonada de la tabla periódica. (p. 46)
radiación de microondas Radiación electromagnética con longitudes de onda más largas que la luz visible y la radiación infrarroja, de 1 m a 10–3 m. La absorción de estas ondas cocina los alimentos. (p. 587)
isómero especular Moléculas cuyas estructuras se reflejan entre sí y no se pueden superponer. (p. 243)
mezcla Combinación de dos o más sustancias que no están combinadas químicamente. (p. 24)
modelo Representación simplificada de un objeto o proceso real que facilita la comprensión o explicación de dicho objeto o proceso. (p. 52)
molaridad La concentración de sustancias disueltas en una solución. Se expresa en moles de soluto por litro de solución. (p. 410)
masa molar La masa en gramos de un mol de una sustancia. (p. 391)
mol Unidad de conteo usada para llevar la cuenta de grandes cantidades de partículas. Un mol representa 6.02 × 1023 partículas. (p. 332)
razón molar La proporción entre los moles de un reactante o producto y los moles de otro reactante o producto en una ecuación química balanceada. (p. 463)
enlace covalente molecular Tipo de enlace químico caracterizado por átomos que comparten electrones de valencia y forman unidades individuales llamadas moléculas. (p. 130)
fórmula molecular La fórmula química de una sustancia molecular que muestra la identidad de los átomos de cada molécula y la proporción de dichos átomos con respecto a los demás. (p. 148)
molécula Grupo de átomos que están unidos por enlaces covalentes. (p. 131)
ion monoatómico Ion que contiene un solo átomo. (p. 109)
ecuación iónica total Ecuación química en la que no se incluyen los iones espectadores. (p. 460)
enlace covalente encadenado Tipo de enlace químico caracterizado porque se comparten los electrones de valencia en toda la muestra sólida. (p. 130)
reacción de neutralización Reacción química en la que un ácido y una base reaccionan para formar sal y agua. (p. 448)
neutrón Partícula que está en el núcleo de un átomo y que no tiene carga eléctrica. La masa de un neutrón es casi igual a la de un protón, 1 uma, aproximadamente. (p. 54)
gases nobles Los elementos del grupo 8A de la tabla periódica. Los gases nobles se conocen por no ser reactivos. (p. 44)
no metal Elemento que no tiene propiedades metálicas. Los no metales suelen ser gases o sólidos quebradizos cuando están a temperatura ambiente. Los no metales no son buenos conductores del calor ni de la electricidad, y están a la derecha de la línea escalonada en la tabla periódica. (p. 45)
molécula apolar Molécula que no es atraída por una carga eléctrica. Una molécula es apolar si cada átomo comparte electrones equitativamente o si no hay bipolaridad neta en la molécula. (p. 215)
reacción nuclear en cadena Reacción nuclear en la que los neutrones emitidos desde el núcleo durante la fisión chocan con los núcleos alrededor haciendo que estos también se dividan. (p. 79)
ecuación nuclear Representación de una reacción nuclear que se expresa con símbolos de isótopos. (p. 78)
reacción nuclear Proceso que transforma la energía, la composición o la estructura del núcleo de un átomo. (p. 71)
núcleo Estructura densa de carga positiva que está compuesta de protones y neutrones, y que se encuentra en el centro de un átomo. (p. 54)
densidad numérica El número de partículas de gas por unidad de volumen que usualmente se expresa en moles por litro o moles por centímetro cúbico. (p. 328)
regla del octeto Los átomos de no metales se combinan con otros átomos hasta que cada uno queda rodeado por ocho electrones de valencia. Después de enlazarse, cada átomo se asemeja a un gas noble en la distribución de sus electrones. (p. 165)
opaco Que no es capaz de transmitir la luz. En el caso de superficies u objetos opacos, no es posible ver a través de ellos. (p. 578)
oxidación Reacción química en la que un átomo o un ion pierde electrones. La oxidación siempre viene acompañada de reducción. (p. 552)
reacción de oxidación-reducción Reacción química que involucra transferencia de electrones. (p. 560)
isótopo precursor Isótopo radiactivo que sufre desintegración. (p. 78)
carga parcial Una carga incompleta en un sector de una molécula que se crea porque se comparten electrones de manera desigual. Las cargas parciales se representan con el símbolo delta (δ+ para cargas positivas y δ– para cargas negativas). (p. 215)
presión parcial La presión ejercida por un gas en una mezcla de gases no reactivos. La suma de la presión parcial de todos los gases es igual a la presión total ejercida por esa mezcla de gases. (p. 341)
enlace péptido El enlace entre dos aminoácidos; también se llama enlace amino. (p. 249)
error porcentual Cálculo que se usa para hallar la precisión de una medición. Entre más bajo es el error porcentual, más precisa es la medición. (p. 388)
rendimiento porcentual Cálculo que expresa el éxito de un proceso químico en términos del rendimiento del producto; la proporción entre el rendimiento real y el rendimiento teórico, expresada como un porcentaje. (p. 473)
período Los elementos en una línea horizontal de la tabla periódica. (p. 44)
tabla periódica de los elementos Tabla con todos los elementos organizados en orden ascendente de acuerdo a su número atómico y agrupados de tal manera que los elementos con propiedades similares están en columnas verticales. (p. 39)
escala de pH Escala logarítmica que describe la concentración de iones de hidrógeno, H+, en una solución. pH = –log [H+]. (p. 430)
fase La forma física de la materia como el estado sólido, líquido o gaseoso. (p. 25)
cambio de fase Transición entre los estados sólido, líquido y gaseoso de la materia. (p. 260)
fotón Partícula de luz, una de las muchas partículas individuales que viajan en un rayo de luz. (p. 590)
cambio físico Cambio que altera la forma de una sustancia pero que no transforma la identidad química de la sustancia. (p. 259)
pigmento Sustancia que cambia el color de la luz reflejada. Los pigmentos reflejan solamente un determinado color en lugar de la luz blanca emitida por la fuente. (p. 609)
constante de Planck Relación matemática entre la frecuencia de la onda electromagnética y su energía. Su símbolo es h y se define como h = 6.63 × 10–34 J · s. (p. 589)
molécula polar Molécula que tiene un lado con carga negativa y otro con carga positiva debido a las diferencias de electronegatividad entre los átomos y/o a que su estructura es asimétrica. (p. 215)
ion poliatómico Ion que contiene dos o más átomos con enlaces covalentes. (p. 109)
energía potencial La energía que está almacenada en un sistema y que puede convertirse en otros tipos de energía. Esta energía se puede asociar con la composición de la sustancia o con su ubicación. (p. 536)
precipitado Sólido que se produce como resultado de una reacción química entre dos soluciones. (p. 457)
reacción de precipitación Reacción química que resulta en la formación de una sustancia sólida (un precipitado) que se separa de la solución porque no es muy soluble. (p. 457)
presión Fuerza aplicada sobre un área específica. Fuerza por unidad de área. (p. 299)
producto Sustancia que se produce como resultado de una reacción química. (p. 180)
propiedad Característica o cualidad de una sustancia. (p. 7)
proporcional Relacionadas de tal manera que cuando una cantidad aumenta, la otra también lo hace. Dos variables son proporcionales cuando una se puede multiplicar por una constante para obtener la otra. La variable y es proporcional a la variable x si y = kx donde k es la constante de proporcionalidad. (p. 265)
constante de proporcionalidad El número que relaciona dos variables que son proporcionales entre sí. Generalmente se representa con la letra k. (p. 265)
proteína Molécula grande hecha de cadenas de aminoácidos enlazados. Las moléculas de proteínas suelen tener más de 100 aminoácidos. (p. 249)
protón Partícula de carga positiva localizada en el núcleo de un átomo. La masa de un protón es casi igual a la de un neutrón, 1 uma, aproximadamente. (p. 54)
forma piramidal Forma que adquieren otros átomos enlazados alrededor de un átomo con un par aislado de electrones. (p. 193)
radiación Emisión de energía en forma de luz, ya sea en la parte visible o invisible del espectro. (p. 577)
ondas de radio Radiación electromagnética con longitudes de onda muy largas, entre 105 m y 1 m. Emitidas por los canales de televisión o las estaciones de radio y se utilizan en los satélites de comunicaciones. (p. 587)
desintegración radiactiva Desintegración espontánea del núcleo de un átomo que viene acompañada por la emisión de partículas y radiación. Una sustancia radiactiva se desintegrará en una vida media específica. (p. 71)
isótopo radiactivo Cualquier isótopo que tiene un núcleo inestable y que se desintegra con el tiempo. (p. 67)
reactantes Los materiales iniciales de una reacción química que se transforman en productos durante dicha reacción. (p. 180)
reactividad La tendencia de un elemento o compuesto a combinarse químicamente con otras sustancias, así como la facilidad o la velocidad de la reacción. (p. 37)
teoría de los sitios receptores El modelo aceptado en la actualidad que explica cómo detectar moléculas específicas mediante la nariz. Las moléculas caben dentro de sitios receptores que corresponden a la forma general de cada molécula. Esto estimula una respuesta en el cuerpo. (p. 208)
reacción redox Otro nombre para la reacción de oxidación-reducción (p. 560)
reducción Reacción química en la que un átomo o un ion gana electrones. La reducción siempre viene acompañada de oxidación. (p. 559)
reflexión Rebote de la luz contra una superficie, lo que permite que dicha superficie pueda ser vista. (p. 578)
humedad relativa La cantidad de vapor de agua en el aire comparada con la máxima cantidad de vapor de agua posible para una temperatura específica. Se expresa como un porcentaje. (p. 341)
reacción reversible Reacción que puede proceder tanto en la dirección hacia delante para producir productos finales y en las direcciones opuestas (dirección inversa) para producir sustancias iniciales. (p. 613)
regla de la carga cero La regla que establece que en un compuesto iónico, la suma total de las cargas positivas de los cationes de metales y de las cargas negativas de los aniones de no metales, es cero. (p. 99)
solución saturada Solución que contiene la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de solvente a un temperatura determinada. (p. 411)
notación científica Notación abreviada que se usa para escribir números muy grandes o muy pequeños. En esta notación, el número se expresa como un número decimal con un dígito a la izquierda del punto decimal, multiplicado por una potencia entera de 10. Por ejemplo, el número 890,000 se escribe 8.9 × 105 en notación científica. (p. 391)
segunda ley de la termodinámica La ley científica que establece que la energía tiende a dispersarse o diseminarse. La energía térmica siempre se transfiere espontáneamente de un objeto más caliente a uno más frío. (p. 492)
enlace sencillo Enlace covalente en el que dos átomos comparten dos electrones. (p. 156)
reacción de intercambio simple (reacción de desplazamiento simple) Cambio químico en el que un elemento es desplazado de un compuesto por un elemento más reactivo. (p. 377)
soluble Que tiene la capacidad de disolverse en otra sustancia. (p. 125)
soluto Sustancia disuelta en un solvente para formar una solución. (p. 409)
solución Mezcla homogénea de dos o más sustancias. (p. 409)
disolvente Sustancia en la que otra sustancia se disuelve, para formar una solución. (p. 409)
modelo de espacio relleno Representación tridimensional de una molécula en la que no hay espacio entre los átomos enlazados, a diferencia del modelo de esferas y varillas. (p. 200)
capacidad calorífica específica La cantidad de calor que se necesita para aumentar la temperatura de 1 gramo de una sustancia en 1 °C. (p. 501)
ion espectador Ion que no participa directamente en una reacción química. Los iones espectadores aparecen a ambos lados de una ecuación iónica completa. (p. 459)
espectrómetro Dispositivo que se utiliza para captar la radiación electromagnética con el propósito de estudiar las propiedades de átomos, moléculas y compuestos. (p. 596)
espectroscopia Método que utiliza la radiación electromagnética para estudiar las propiedades de átomos, moléculas y compuestos a medida que interactúan y emiten luz. (p. 597)
velocidad de la luz Velocidad a la que viaja la luz en el vacío. Se simboliza como c, la velocidad de la luz es 3 × 108 m/s. (p. 583)
temperatura y presión estándar (TPE) Conjunto estándar de condiciones en las que los gases pueden ser medidos y comparados. La presión estándar es 1 atm y la temperatura estándar es 273 K (0 °C). (p. 332)
estequiometría La relación cuantitativa entre la cantidad (usualmente en moles) de reactantes y productos en una reacción química. (p. 468)
ácido (o base) fuerte Ácido (o base) que se disocia completamente en una solución. (p. 435)
fórmula estructural Dibujo o diagrama de dos dimensiones que muestra cómo están conectados los átomos en una molécula. Cada línea representa un enlace covalente. (p. 152)
sublimación El proceso de pasar de una fase sólida a una fase gaseosa sin pasar por la fase líquida. (p. 295)
entorno Todo el universo que está por fuera del sistema que se está investigando. (p. 487)
síntesis La creación de compuestos específicos por parte de científicos, a través de reacciones químicas controladas. (p. 176)
sistema La parte del universo que se está investigando. (p. 486)
temperatura Medida del promedio de energía cinética de los átomos y las moléculas en una muestra de materia. (p. 280)
forma tetraédrica La forma definida por la distribución simétrica de cuatro pares de electrones enlazados alrededor de un átomo central. (p. 192)
rendimiento teórico La máxima cantidad de producto que puede producirse en una reacción química cuando el reactante limitador se ha consumido completamente. El valor se calcula basándose en una ecuación química balanceada. (p. 473)
energía térmica La energía cinética total asociada con la masa y el movimiento de partículas en una muestra de materia medida como energía calorífica. (p. 495)
equilibrio térmico Cuando dos objetos que están en contacto alcanzan la misma temperatura, están en equilibrio térmico. (p. 492)
valoración química Procedimiento analítico usado para determinar la concentración de un ácido o de una base. En presencia de un indicador, se hace reaccionar un ácido o una base de volumen y concentración conocidos, con una muestra de la sustancia que se quiere analizar. (p. 451)
toxicidad El grado de daño que una sustancia puede hacerle a un organismo. La toxicidad depende de la toxina y de la dosis suministrada. (p. 381)
elementos de transición Los elementos de los grupos 1B a 8B de la tabla periódica. (p. 44)
transmisión De la luz: cuando esta pasa a través de ciertos objetos. (p. 578)
transparente En relación a un objeto: cuando este es capaz de transmitir la luz, lo que significa que es posible ver a través del objeto. (p. 578)
forma plana triangular Forma plana triangular que aparece en las moléculas pequeñas con dominio de tres electrones alrededor del átomo central. (p. 196)
enlace triple Enlace covalente en el que dos átomos comparten tres pares de electrones. (p. 167)
radiación ultravioleta Radiación electromagnética con longitudes de onda más cortas que las de la luz visible, entre 4 × 10–7 m y 10–8 m. Produce la ruptura de las uniones químicas y quemaduras solares. Su abreviatura es UV radiación. (p. 588)
constante universal de los gases ideales, R Número que relaciona el volumen, la temperatura, la presión y el número de moles de un gas en la ley de los gases ideales. El valor de R depende de las unidades de medida. Un valor de R es 0.08206 L · atm/mol · K. (p. 337)
electrón de valencia Los electrones ubicados en la capa electrónica exterior de un átomo, que participan de un enlace químico. (p. 90)
capa de valencia La capa electrónica exterior de un átomo. (p. 90)
luz visible Radiación electromagnética con longitudes de onda que los seres humanos pueden ver, entre 10–6 m y 4 × 10–7 m. La longitud de onda aumenta del violeta al azul al verde al amarillo al naranja al rojo. (p. 588)
voltaje El potencial eléctrico de una celda electroquímica expresado en voltios. (p. 571)
volumen La cantidad de espacio que ocupa una muestra de materia. (p. 9)
desplazamiento de agua (método) Método para medir el volumen de un objeto sólido sumergiéndolo en agua. El volumen del objeto es igual a la cantidad de agua desplazada cuando el objeto se sumerge completamente. (p. 14)
longitud de onda Distancia entre dos picos o dos valles de una onda, por lo general se mide en metros. El símbolo de longitud de onda es λ (lambda). (p. 582)
ácido (o base) débil Ácido (o base) que no se disocia completamente en una solución. (p. 435)
tiempo atmosférico Las condiciones atmosféricas diarias como la temperatura, la nubosidad y la precipitación, que afectan un lugar específico. (p. 259)
luz blanca Mezcla de todas las longitudes de onda del espectro visible (los colores del arco iris). Comúnmente se manifiesta como rayos blancos. (p. 578)
trabajo Describe qué pasa cuando una fuerza hace que un objeto se mueva en la dirección en la que se aplica dicha fuerza. El trabajo se puede calcular como fuerza · distancia (p. 544)
rayo X Radiación electromagnética con longitudes de onda más cortas que las de la luz visible y la radiación ultravioleta, entre 10–8 m y 10–11 m. Produce la expulsión de los electrones de los átomos y las moléculas. Se utiliza principalmente en medicina para crear imágenes de los huesos y los dientes. (p. 588)